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Chemical Bonds

Practice Test
      
  1.Para un ion, el número de oxidación es __________ .  
  a.   uno menos que la carga en el ion  
  b.   el mismo que la carga en el ion  
  c.   cero  
  d.   siempre negativo  
  Hint    
      
  2.NaCl el la fórmula química para _________ .  
  a.   metal sódico  
  b.   gas cloruro  
  c.   agua  
  d.   cloruro de sodio  
  Hint    
      
  3.Cuando los niveles más externos de un átomo no están completamente llenos, el átomo __________ .  
  a.   no puede formar un compuesto  
  b.   puede ganar, perder, o compartir electrones  
  c.   es un gas noble  
  d.   es muy estable  
  Hint    
      
  4.¿Qué tipo de carga tiene un compuesto iónico?  
  a.   desconocidos  
  b.   negativa  
  c.   positiva  
  d.   neutra  
  Hint    
      
  5.¿Los compuestos que con hidratos contiene cuál ingrediente?  
  a.   cloro  
  b.   nitrógeno  
  c.   agua  
  d.   cloruro de hidrógeno  
  Hint    
      
  6.Porqué se le añade yodo de potasio a la sal común?  
  a.   La sal común causa la hipertensión  
  b.   El yodo es un elemento esencial para la salud  
  c.   para añadirle sabor a la sal  
  d.   Yodo es parte de la fórmula de la sal común.  
  Hint    
      
  7.9. En cloruro de sodio, ¿cuál átomo pierde un electrón?  
  a.   sodio  
  b.   cloro  
  c.   ninguno  
  d.   sal  
  Hint    
      
  8.El átomo que contiene el menor número de electrones es _________ .  
  a.   oxígeno  
  b.   helio  
  c.   agua  
  d.   hidrógeno  
  Hint    
      
  9.¿Cuál es la diferencia entre el monóxido de carbono y el dióxido de carbono?  
  a.   el dióxido de carbono contiene dos átomos de carbono  
  b.   el monóxido de carbono tiene dos átomos de carbono  
  c.   El dióxido de carbono solamente tiene un átomo de oxígeno.  
  d.   el monóxido de carbono solamente tiene un átomo de oxígeno.  
  Hint    
      
  10.Los compuestos químicos son __________ .  
  a.   más estables que sus elementos individuales  
  b.   siempre inestable  
  c.   siempre estable  
  d.   es menos estable que sus elementos individuales  
  Hint    
      
  11.Un ion poliatómico es otro nombre para un ion __________  
  a.   negativo  
  b.   neutro  
  c.   complejo  
  d.   positivo  
  Hint    
      
  12.¿Es polar o no polar una molécula de cloruro de hidrógeno?  
  a.   no polar  
  b.   polar  
  c.   ambos  
  d.   ninguno  
  Hint    
      
  13.Un compuesto binario compuesto de fósforo termina con la palabra __________ .  
  a.   fósforo  
  b.   fosfito  
  c.   fosfuro  
  d.   fosfato  
  Hint    
      
  14.¿Qué tipo de carga lleva el ion de yodo I-?  
  a.   neutra  
  b.   negativa  
  c.   positiva  
  d.   ambos  
  Hint    
      
  15.¿Cuántos electrones se comparten en un enlace doble?  
  a.   dos pares  
  b.   dos  
  c.   uno  
  d.   un par  
  Hint    
      
  16.Un compuesto __________ .  
  a.   está compuesto solamente de metales  
  b.   es un elemento puro  
  c.   tiene las mismas propiedades que sus partes  
  d.   es una combinación de dos o más elementos  
  Hint    
      
  17.Por lo general los gases nobles reaccionan con __________ .  
  a.   agua  
  b.   metales  
  c.   nada  
  d.   otros gases nobles  
  Hint    
      
  18.¿Cuándo los elementos forman enlaces, éstos cambian sus propiedades __________.  
  a.   químicas y físicas  
  b.   químicas  
  c.   masa  
  d.   física  
  Hint    
      
  19.Un ion complejo es __________ .  
  a.   se encuentra solamente en los compuestos  
  b.   un ion con más de un átomo  
  c.   un ion compuesto de un átomo grande  
  d.   tiene un solo átomo que ha formado un ion  
  Hint    
      
  20.6. En un enlace covalente, los electrones son _________ .  
  a.   perdidos  
  b.   destruídos  
  c.   aumentados  
  d.   compartidos  
  Hint    

 
   
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